Τι (ποιος) είναι Водородный электрод - ορισμός

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД

в электрохимии , обычно платинированная пластина, погруженная в раствор кислоты с определенной концентрацией ионов Н+ и омываемая газообразным водородом. При давлении водорода 0,1 МПa и термодинамической активности его ионов, равной единице, потенциал водородного электрода условно принят равным нулю. Такой водородный электрод называется стандартным, он служит электродом сравнения, от которого отсчитывают потенциалы других электродов.

Водородный электрод

платиновая пластинка, электролитически покрытая платиновой чернью, погружённая в раствор кислоты с определённой концентрацией ионов водорода Н⁺ и омываемая током газообразного водорода. Потенциал В. э. возникает за счёт обратимо протекающей реакции

Между водородом, адсорбированным платиновой чернью, и ионами водорода в растворе устанавливается равновесие. Потенциал электрода Е определяется уравнением Нернста:

где Т - абсолютная температура (К), а_Н⁺- активная концентрация ионов водорода (г-ион/л), р - давление водорода [кгс/см² (атм)], Е° - нормальный (или стандартный) потенциал В. э. при р = 1 кгс/см² (1 атм) и a_H⁺= 1. При любой заданной температуре Е° условно принято считать равным нулю. От потенциала стандартного В. э. отсчитывают потенциалы всех других электродов (так называемая водородная шкала потенциалов). При работе с В. э. необходима тщательная очистка водорода от примесей. Особенно опасны соединения серы и мышьяка, а также кислород, реагирующий с водородом на поверхности платины с образованием воды, что приводит к нарушению равновесия

В. э. применяют как электрод сравнения (См. Электроды сравнения).

Рисунок к ст. Водородный электрод.

Водородный электрод

Стандартный водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, на которую подаётся газообразный водород с давлением в 1 атм.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Водородный_электрод

Βικιπαίδεια

Водородный электрод

Стандартный водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, на которую подаётся газообразный водород с давлением в 1 атм. и погружённую в водный раствор, содержащий ионы водорода с активностью равной 1. Потенциал стандартного водородного электрода при стандартных условиях (101 325 Па, 298 К) принят равным 0.

Стандартный водородный электрод является эталоном, относительно которого ведётся определение электродного потенциала всех существующих электродов. Электрохимический ряд напряжений металлов построен на изменении величины Э. Д. С. гальванического элемента, состоящего из металла, погружённого в раствор его соли с активностью 1, и стандартного водородного электрода. Левее водорода в электрохимическом ряду располагаются металлы, потенциал которых меньше нуля, правее — больше нуля.

При сборке гальванического элемента из ВЭ и определяемого электрода, на поверхности платины обратимо протекает реакция:

Н⁺ + 1e⁻ = 1/2H₂

то есть, происходит либо восстановление водорода, либо его окисление — это зависит от потенциала реакции, протекающей на определяемом электроде. Измеряя ЭДС гальванического электрода при стандартных условиях (см. выше) определяют стандартный электродный потенциал определяемой химической реакции.

При условиях, отличных от стандартных, потенциал водородного электрода вычисляется по формуле Нернста:

φ=0+RT/F*ln(a_H+/p_H2^0,5)

ВЭ применяют для измерения стандартного электродного потенциала электрохимической реакции, для измерения концентрации (активности) водородных ионов, а также любых других ионов. Применяют ВЭ так же для определения произведения растворимости, для определения констант скорости некоторых электрохимических реакций.

Наиболее важные требования к электродам сравнения:

Электрод должен работать в интервале температур.
Стабильность работы.
Воспроизводимость результатов.
Должен быть совместим с исследуемым расплавом.
Отсутствие стационарных потенциалов.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Водородный электрод